氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ...

A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

（1）A分子内含有苯环，其名称是          。

（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：

                                                                  。

（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：

                                                                       。

（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是                                    。

（5）F的结构简式是                       。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式                              。

（6）A与B反应生成J的化学方程式是                                         。

（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是                       。

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是                               。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

（3）装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

（5）由上述实验得出的结论是                                                。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                  。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            

                                                                        。

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：   

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是        。

（2）滤渣A的成分是            。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是                          。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

（5）反应③的化学方程式是                                                  。

（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是       。

（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄

该电池充电时阳极反应式是                                            。

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是                       。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

①铝的电负性χ的范围是                     。

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)    ΔH₁＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)     ΔH₂＝ -521 kJ/mol

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  。

（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃。液态铝在（填“阴”或“阳”）     极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                            。

有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化。

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；

②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应③的反应类型是                  ；反应⑥的条件是                  。

（2）写出F的结构简式                  ；D中含氧官能团的名称是             。

（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式                              。

（4）下列关于A~I的说法中正确的是        （选填编号）。

a．I的结构简式为                    

 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

 c．G具有8元环状结构        

 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式                      。

（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式                   。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应 

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种