电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电...

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C． D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

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A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

___________________________________________________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移 mol电子。

（1）HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1（不写可逆号扣1分）（2）CD （3）BC （4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。（6）1 【解析】试题分析：(1)利用盖斯定律将①-②可得,HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1；（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍，c(H+)减小，根据水的离子积常数，c(OH—)增大，D选项正确。（3）A．酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，A选项错；B．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)此时溶液中， c(F—)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH—)=10-6－10-9=9.9×10-7mol/L ；C．根据电荷守恒和溶液呈中性，不难得到，溶液中的c(F—)＝c(Na+)；D．③点时V＝20mL，此时酸碱溶液恰好完全反应，是氟化钠盐溶液，氟离子水解，溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.05mol/L。（4）酸越弱，所对应的盐溶液碱性越强；酸性：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3- ，则所对应盐的碱性：Na2CO3溶液＞NaClO溶液＞ NaHCO3溶液＞NaF溶液；（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。（6）HFO的原子连接顺序为H-O-F（八隅律，最外电子均为8），H-O中电子偏向O，O呈-1，O-F电子偏向F（F电负性大于O），O呈+1，综合O的化合价为0，F的化合价-1。考点：考查热化学方程式书写、盐类水解相关计算等知识。

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考点分析：

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