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氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。 (1)...

氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式_____________。

(2)实验室用两种固体制取NH3 的反应方程式为______________________________。

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为           

(4)肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式              

(5)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942,O=O为500,N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量是           kJ。

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(1)(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (3) 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O    (4)N2H4-4e—+4OH—=N2+4H2O     (5)391 【解析】 试题分析:(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,不难画出N2H4的结构式。(2)实验室用两种固体制取NH3 的反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。(3)根据反应物和生成物,不难写出NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O。(4)作为燃料电池时,负极发生氧化反应,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,N2H4失去电子被氧化生成N2,故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;(5)根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,设断裂1molN-H键所需的能量为K,即154+4K+500=2218,解得K=391。 考点:考查燃料电池正负极书写、热化学方程式书写。
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考点分析:
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是

A.离子半径:D>C>B

B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键

 

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 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)  △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是

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A.x=1

B.此条件下,该反应的平衡常数K=4

C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D.甲和乙的平衡转化率相等

 

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下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

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A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl满分5 manfen5.comCl2↑+H2

B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红

D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e=2Cl

 

 

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用下列装置能达到有关实验目的是

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①                  ②                     ③          ④

A.用①量取15.00 mL NaOH溶液

B.用②制备并收集少量NO2气体

C.用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液   

D.用④进行Fe2+的检验

 

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

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A.②③⑤         B.①④⑤           C.③④⑤           D.①③⑤

 

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