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下列有关化学实验的叙述中,不正确的是 A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效...

下列有关化学实验的叙述中,不正确的是

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率

B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出

C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物

D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤

 

C 【解析】 试题分析:A、正确;B、相当于盐析,正确;C、用饱和碳酸钠溶液收集产物。饱和碳酸钠的作用:吸乙酸,溶乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。不能用氢氧化钠溶液。因乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下水解,收集不到产物,错误;D、正确。 考点:考查化学实验等相关知识。
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考点分析:
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2 + H2O = 2H+ + SO32-

C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O

 

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二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:

方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

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(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。

(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。

(3)加Fe的作用是_________________________________。

方法2:TiCl4水解生成TiO2·x H2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

(4)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________;

② 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。

Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质

(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

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反应②的方程式是         ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:_____________。

 

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硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:

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某研究小组查阅资料得:

BaSO4(s)+4C(s)满分5 manfen5.com 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1       ①

BaSO4(s)+2C(s)满分5 manfen5.com2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1      ②

(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是         

(2)反应C(s)+CO2(g)满分5 manfen5.com 2CO(g)的△H=           

(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个

①从原料角度看,                           

②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

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该小组同学提出以下四种观点:

①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0

②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

④d点无BaSO4沉淀生成

其中正确的是    (填序号)。

Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

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请回答:

(5)H+    极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。

(6)b极上发生的电极反应是                  

 

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短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。

(1)Z元素在周期表中的位置是          

(2)Y2ZX3溶液显          性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是           (填序号)。

a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去

b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去

c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去

(3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):

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① D的化学式是          

② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是          

(4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后达到平衡,测得容器中含有0.18 mol ZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) =          ,此温度下该反应的化学平衡常数K=          

 

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口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下:

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已知:①R—CH2—CH=CH2满分5 manfen5.comR—CHCl—CH=CH2

②R—CH2—CH=CH2满分5 manfen5.comR—CH2CH2CH2CHO

A的结构简式是___________________,D中的官能团的名称是______________。

写出B→C的反应方程式___________________,该反应类型是______________。

H的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯取代物只有一种,写出H的结构简式___________________。

写出E+H→I的反应方程式________________。

J是比C多一个碳原子的C的同系物,J可能的稳定结构有______种(两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定),任意写出其中一种的结构简式_______________。

关于G的说法中正确的是___________(填序号)。

a.1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应

b.G可发生消去反应

c.1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应

d.G在光照条件下可与Cl2发生取代反应

 

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