下列方案能够达到实验目的的是 A．用浓溴水除去苯中的苯酚 B．用新制Cu(OH)...

下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

下列说法正确的是

A．PM _2.5的产生与人类活动无关

B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是       。

（2）X中含有的官能团是       。

（3）A→B的化学方程式是       。

（4）D→E的反应类型是       。

（5）甲为烃，F能与NaHCO₃反应产生CO₂。

① 下列有关说法正确的是       。

a．有机物Z能发生银镜反应       b．有机物Y与HOCH₂CH₂OH 互为同系物

c．有机物Y的沸点比B低        d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

② Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式        。

③ Z→W的化学方程式是       。

   （6）高聚物H的结构简式是       。

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是      。

（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用       。

（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：

① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。

② 方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是      。

该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？_____。

③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：

甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是       ，结果表明白色固体中存在NaHCO₃。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃ ，结合甲同学实验，还应补充的实验是      。

乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是      。

b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=        。

通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃。

由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：

Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃•6H₂O

（1）①中产生气体的电子式是      。

（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用      ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是      。

Ⅱ．由FeCl₃ • 6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：

ⅰ．向盛有FeCl₃ • 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃ 

ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂

ⅲ．收集FeCl₂，保存备用

（3） SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂。加热分解FeCl₃ • 6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因     。

（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是      。

Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

（5）下列说法正确的是      。

a．密闭保存、远离火源

b．可以与强氧化剂共同存放、运输

c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装

（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是      。