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下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.由植物油制备人造黄油 B.用氯化铁溶液腐蚀...

下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.由植物油制备人造黄油

B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体

 

D 【解析】 试题分析:A、植物油与氢气的加成反应制备人造黄油,H的价态变化,错误;B、发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,错误;C、牺牲阳极的阴极保护法阳极金属发生氧化反应,错误;D、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析,是物理变化,正确。 考点:铁元素及其化合物性质、油脂、蛋白质的性质、化学防腐知识。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.PM 2.5的产生与人类活动无关

B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C.酒精可使蛋白质变性,故能消毒杀菌

D.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中

 

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以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:

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(1)CH3CH=CHCH3的名称是      

(2)X中含有的官能团是      

(3)A→B的化学方程式是      

(4)D→E的反应类型是      

(5)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2

① 下列有关说法正确的是      

a.有机物Z能发生银镜反应       b.有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物

c.有机物Y的沸点比B低        d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

② Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式       

③ Z→W的化学方程式是      

   (6)高聚物H的结构简式是      

 

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某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

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(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是     

(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      

(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000 mL溶液作为样液,其余固体备用):

① 方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是      

② 方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是     

该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?_____。

③ 方案3:实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:

甲同学:取样液400 mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200 mL,接下来的操作是       ,结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ,结合甲同学实验,还应补充的实验是     

乙同学:利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如下图所示。

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a. 根据A点坐标得到的结论是     

b. 根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=        满分5 manfen5.com

通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3

 

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由废铁制备FeCl2的主要过程如下:

Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O

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(1)①中产生气体的电子式是     

(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用      ,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是     

Ⅱ.由FeCl3 • 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:

ⅰ.向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl

ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2

ⅲ.收集FeCl2,保存备用

(3) SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 • 6H2O不能得到无水FeCl3,而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因    

(4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是     

Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下:

品 名

氯化亚铁

理化特性

白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性……

注意事项

避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热

 

(5)下列说法正确的是     

a.密闭保存、远离火源

b.可以与强氧化剂共同存放、运输

c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装

(6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是     

 

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硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:          

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(1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是    

(3)整个制备过程必须严格控制无水。

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是     

②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是    

(4)Zn还原SiCl4的反应如下:

反应1:  400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) 满分5 manfen5.com Si(s) + 2ZnCl2(l)   ΔH1 <0 

反应2:  756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) 满分5 manfen5.com Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH2 <0 

反应3:  907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g) 满分5 manfen5.com Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH3 <0 

① 对于上述三个反应,下列说法合理的是_____。

a.升高温度会提高SiCl4的转化率      b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.增大压强能提高反应的速率         d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

② 实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是    

③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%,每投入1mol SiCl4,“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程     

 

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