以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下： （1）CH3CH=CHCH3的名称是 ...

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是      。

（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用       。

（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：

① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。

② 方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是      。

该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？_____。

③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：

甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是       ，结果表明白色固体中存在NaHCO₃。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃ ，结合甲同学实验，还应补充的实验是      。

乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是      。

b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=        。

通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃。

由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：

Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃•6H₂O

（1）①中产生气体的电子式是      。

（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用      ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是      。

Ⅱ．由FeCl₃ • 6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：

ⅰ．向盛有FeCl₃ • 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃ 

ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂

ⅲ．收集FeCl₂，保存备用

（3） SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂。加热分解FeCl₃ • 6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因     。

（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是      。

Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

（5）下列说法正确的是      。

a．密闭保存、远离火源

b．可以与强氧化剂共同存放、运输

c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装

（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是      。

硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：          

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

（2）过程Ⅱ中的Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式是     。

（3）整个制备过程必须严格控制无水。

①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应的化学方程式是      。

②干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中。冷却的作用是     。

（4）Zn还原SiCl₄的反应如下：

反应1：  400℃～756℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(l)   ΔH₁ <0 

反应2：  756℃～907℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂ <0 

反应3：  907℃～1410℃，SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₃ <0 

① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

a．升高温度会提高SiCl₄的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行

c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl₄

② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是     。

③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl₄的转化率均为90%，每投入1mol SiCl₄，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后转化为H₂SiF₆。用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₆的过程      。

铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2 mol O₂产生时，消耗8 mol H₂SO₄

温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L