满分5 > 高中化学试题 >

某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。 （1）在白色点滴板的a、b、c三个...

某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

满分5 manfen5.com

实验现象如下表：

编号

实验现象

a

溴水褪色

b

产生淡黄色沉淀

c

滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

 

根据实验现象进行分析：

① a中实验现象证明Na2SO3具有      性。

② b中发生反应的离子方程式是       。

③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）         。

（2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表：

    n(SO3 2—)： n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是   （填字母）。

A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)

B．c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)

② 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2       L。

 

（10分） （1）①还原性   （2分） ②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O （2分） ③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分） （2）①AC   （2分） ②11.2   （2分） 【解析】 试题分析：（1）①SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2中S化合价升高，被氧化，显还原性，答案：还原性  （2分） ②酸性条件下，+4价的S和-2价的S反应，生成0价的S,故有淡黄色沉淀，答案：SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O （2分） ③SO32―是弱酸根离子，水解后呈碱性，加Ba2＋水解平衡被破坏；答案：在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分） （2）①A正确，溶液中存在电荷守恒，B不正确，c(SO32-) > c(HSO3-)，C、正确，n(SO3 2—)： n(HSO3—)= 91：9时，pH=8.2，溶液呈碱性，c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)，正确。故答案：AC   （2分） ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2的体积，令n(SO32-)=3x，则由Na＋ 守恒得：3x×2＋2x=0.8mol,x=0.1mol,n(SO2)=0.5mol,v(SO2 )=0.5mol×22.4l·mol-1=11.2L,答案：11.2   （2分） 考点：元素及其化合物性质与化学实验、化学反应原理综合。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

 

查看答案

下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

                  实 验                                                                  现 象                                     结论

A       满分5 manfen5.com

液体X      试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失                             甲苯中苯环使甲基的活性增强

B       高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。满分5 manfen5.com             满分5 manfen5.com        试管内壁有

银镜生成                                                                             X具有还原性，一定含有醛基

C       满分5 manfen5.com       先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2

更难溶的电解质

D               满分5 manfen5.com              试管b 比试管a中溶液的红色深   增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

 

 

查看答案

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L

 

查看答案

将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

满分5 manfen5.com

A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡时H2 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

 

查看答案

SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ         B．276.67 kJ            C．130 kJ          D．76.67 kJ

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.