硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1
①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1
②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。
请回答：
（5）H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是 。
短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
① D的化学式是 ；
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：①R—CH2—CH=CH2
R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2
R—CH2CH2CH2CHO
A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。
写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。
H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。
写出E+H→I的反应方程式________________。
J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。
关于G的说法中正确的是___________（填序号）。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应
d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大
顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下：
已知：
（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。
（2）D的官能团名称是 。
（3）由B生成F的反应类型是 。
（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为 。
（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式 。
（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。
a．含有酯基，不含醚键
b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag
（7）由乙炔生成A的化学方程式为 。
（8）由C生成聚γ－BL的化学方程式为 。
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
