口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：①R—CH2—CH=CH2
R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2
R—CH2CH2CH2CHO
A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。
写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。
H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。
写出E+H→I的反应方程式________________。
J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。
关于G的说法中正确的是___________（填序号）。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应
d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大
顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下：
已知：
（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。
（2）D的官能团名称是 。
（3）由B生成F的反应类型是 。
（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为 。
（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式 。
（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。
a．含有酯基，不含醚键
b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag
（7）由乙炔生成A的化学方程式为 。
（8）由C生成聚γ－BL的化学方程式为 。
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu2+（水相）
R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =
-92.4 kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
|
反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
|
温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
|
K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H2
(g) + N2 (g) 2NH3
(g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
|
|
N2 |
H2 |
NH3 |
|
甲 |
1 |
3 |
0 |
|
乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
|
丙 |
0 |
0 |
4 |
判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）
达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
