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铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。 （1）用铁屑...

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

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（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4

①制备原理用离子方程式表示为         。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是         。

A．使用浓硫酸与铁屑反应   

B．使用磨细的铁粉反应

C．控制温度在50～70℃     

D．控制温度在80～100℃

②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+满分5 manfen5.com 4Fe3++2H2O 

若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是         。

A．控制稀硫酸的浓度不能太高     

B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸

C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   

D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌

③反应结束后，将溶液进行           、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。

（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3

其反应及操作流程如下：

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①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至        范围内，使杂质沉淀过滤除去。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

4.7

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

6.7

 

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：            。

③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是        ，气体X与NO配比的比例是        。

（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是          。

 

（1）①  Fe+2H+=Fe2++H2↑     B、C  ②   A、C  ③   过滤  （2）①  6.7～7.5 ②  3Fe2++NO3-+4H+ =3Fe3++NO↑+2H2O     ③  节约Fe(NO3)3 、防止NO污染  3 : 4  （3）2Fe3++3S2-  =2 FeS↓+S  【解析】 试题分析：（1）铁和氢离子发生置换反应制备硫酸亚铁，可以使用铁粉增大接触面积，加快速率，B正确；但是不能用浓硫酸，铁在常温条件下遇浓硫酸钝化，A错误；硫酸亚铁在60℃时溶解度高，所以选择温度在50～70℃，C正确，D错误。减少Fe2+被氧化，控制硫酸浓度，减少H+浓度，平衡逆向移动，A正确，B、稀释浓硫酸应该把硫酸向水中加，并不断搅拌，错误；C、铁过量可以防止Fe2+被氧化，正确；D、加入Fe3+将会增加Fe3+浓度，错误。反应结束后，过滤除去过量的铁，再降低温度，硫酸亚铁的溶解度减小，析出晶体。(2)废铁屑加入过量的稀硫酸，铁和铝溶解，铜不溶，再加NaHCO3调PH至6.7～7.5之间，Al3+、Cu2+沉淀，再过滤，加入氧化剂把Fe2+氧化，蒸发结晶得产物。为了节约Fe(NO3)3 、防止NO污染，可以利用氧气和NO按照3:4反应生成硝酸做氧化剂。 考点：考查物质的制备、元素化合物性质、基本实验操作、离子方程式的书写
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考点分析：
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

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（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因            。

（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是          。

（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是        。

（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 满分5 manfen5.com2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol―1  

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间

浓度(mol/L)

c(W2)

c(B)

c(A)

第0 min

4.0

9.0

0

第10min

3.8

8.4

0.4

第20min

3.4

7.2

1.2

第30min

3.4

7.2

1.2

第40min

3.6

7.8

0.8

 

①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是          ；

a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是         ；

a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A 的浓度

 

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已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) 满分5 manfen5.com B(g)+C(g)；ΔH =-48.25 kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，则下列结论正确的是

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A．该温度下此反应平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为4 mol

C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ

D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

 

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如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

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选项         X                                  ①溶液                      ②溶液

A               Cl2                               Na2SO3                        Na2S

B                SO2                              Na2SiO3                       Ba(NO3)2

C                NH3                             AgNO3                         AlCl3

D               HCl                              CuSO4                         NaAlO2

 

 

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可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是

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①银氨溶液     ②溴的四氯化碳溶液      ③氯化铁溶液      ④氢氧化钠溶液

A．①③           B．②③          C．  ①④          D． ②④  

 

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已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；

②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；

③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。

下列判断正确的是

A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-

C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2

D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

 

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