W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W...

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

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（1）Y在周期表中的位置是。

（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因。

（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。

（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是。

（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂(g)+3B (g) 2A(g) △H =－92.4 kJ・mol^―1

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度(mol/L)
c(W₂)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) = ；

②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；

a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；

a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度

（1）第三周期、第ⅥＡ族（2）（3）Na3N+3H2O =NH3↑+3NaOH （4）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（5）① 1/2 ② a、b ③ b 【解析】试题分析：根据质子数=质量数-中子数，可以推断W是N，X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，说明X是Na，SO2能形成酸雨，所以Y是S，Z的原子序数比S大，非金属性更强，Z是Cl。N位于周期表中第三周期、第ⅥＡ族，Na金属性强，和N形成离子化合物Na3N，Na3N和水发生水解生成氨气和NaOH，电解NaCl溶液氯碱工业的原理，注意条件；（5）根据1:3反应可以推断出是工业合成氨气，3H2+N2 2NH3，v(0min～10min)/ v(10min～20min) = = ，第10-20min反应速率增加，所以可以加快速率的条件有a b d但是d改变B的浓度，有数据可看出B的浓度未增加，可以排除d；第30min，改变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。考点：考查元素周期律、化学反应原理

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考点分析：

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已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)；ΔH =-48.25 kJ · mol^－¹反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L^－¹，则下列结论正确的是