下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
|
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
|
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
⑨ |
|
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为 。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。
II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是 （填字母）。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是 。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________
下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）
|
选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
判断 |
|
① |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是 |
|
|
② |
向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生 |
证明该溶液中有 SO42— |
|
|
③ |
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。 |
证明淀粉水解产生葡萄糖 |
|
|
④ |
|
检验制得气体是否为乙烯 |
|
选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：
|
实验 |
气体 |
所用装置 |
气体性质 |
干燥该气体选用的试剂 |
|
（1） |
|
③ |
其水溶液显碱性 |
|
|
（2） |
|
|
1mol最多能与2molH2反应 |
⑩ |
⑤Cl2 ⑥C2H2
⑦C2H4 ⑧NH3
⑨碱石灰 ⑩浓H2SO4
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是
A．x的值为2
B．B的转化率为20%
C．平衡常数为1/3
D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是
A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．②④
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液