某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下...

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是________

（每空2分，共6分）（1）ClO－＋2I－＋2H＋== I2＋Cl－＋H2O （2）0.004 mol （3）ClO－> I2> SO42- 【解析】试题分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO－＞I2，反应离子方程式为：ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O，故答案为：ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42－，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32－=SO42－+2I－+2H＋，设转移电子的物质的量为x． H2O+SO32－+I2=SO42－+2I－+2H+ 转移电子 1mol 2mol 0.5mol·L－1×0.004L x x=0.5mol·L－1×0.004L×2mol/1mol =0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004 mol；（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO－＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42－，所以在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－、I2、ClO－，答案为：SO42－、I2、ClO－．考点：性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较

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考点分析：

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下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）

选项	实验操作	实验目的或结论	判断
①	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是
②	向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl₂溶液有白色淀沉淀产生	证明该溶液中有 SO₄^2—
③	向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。	证明淀粉水解产生葡萄糖
④	与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液	检验制得气体是否为乙烯