碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应
式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4L O3 气体含有O3分子数为NA
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA
C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 NA
D．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA
能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
A．H2CO3比H2SiO3受热易分解
B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe3＋、H＋、SO42-、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO42-、OH－
C．Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3－ D．K＋、H＋、I－、MnO4-
下列方程式中，属于水解反应的是
A．NH3 +H2O
NH3.H2O
B．HCO3—
+ H2O H2CO3 +
OH—
C．H2O +H2O
H3O++OH—
D．HCO3—
+H2O H3O+ +CO32—
