顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下： 已知： （1）...

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式        。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因       。

（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 检验的离子是        。

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺ 、Cl^- 和        。

③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是        。

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+ Cu²⁺（水相）R₂Cu（有机相）+ 2H^＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS₂ + 4H^＋ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S    2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓+ 2H^＋

① 阳极区硫酸铁的主要作用是        。

② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是        。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式        。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是        ；加入有机萃取剂的目的是        。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是        。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是        。

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量       kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键      （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是        。

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

判断乙容器中反应进行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为        。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式        。

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为        。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为        。

（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是        。

A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是        。

A．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)

B．c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)

C．c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)

（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为        。

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置        。

（2）用电子式表示D₂G的形成过程        其所含化学键类型为        。

（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是   >    >    （用离子符号回答）

（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为        ，        。

② 溶液c中的离子方程式为        。

③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因        。

（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中

① 转移电子的物质的量为        。

② 用一个离子方程式表示该反应        。