氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。
A．加入适量醋酸 B．加入适量亚硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
① 溶液a和b分别为 ， 。
② 溶液c中的离子方程式为 。
③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因 。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 转移电子的物质的量为 。
② 用一个离子方程式表示该反应 。
将反应Cu (s) +
2Ag+ (aq) 
Cu2+
(aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大反应速率越快
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A. NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B. C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能与溴发生加成反应
C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
D. NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
|
编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9
