将反应Cu (s) +
2Ag+ (aq) 
Cu2+
(aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大反应速率越快
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A. NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B. C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能与溴发生加成反应
C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
D. NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
|
编号 |
① |
② |
③ |
④ |
|
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K=
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
下列实验的现象及结论不正确的是
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高
D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
