下列说法正确的是 A．丁烷的沸点高于丙醇 B．聚丙烯的结构简式为 C． 由苯酚和...

下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe₂(SO₄)₃净水                    Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

B．用Na₂S处理含Hg²⁺废水             Hg²⁺ + S^2-   HgS↓         

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄   Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO₂排放    2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂2CaSO₄ + 2CO₂

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L盐酸             B．0.01 mol/L Na₂CO₃溶液

C．pH = 4 NaHSO₃溶液         D．pH =11氨水

下列说法正确的是

A．植物油可用于萃取溴水中的溴

B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

C．淀粉、纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体

D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：

2NaCl＋H₂SO₄    Na₂SO₄＋2HCl↑

Na₂SO₄＋2C  Na₂S＋2CO₂↑

Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS

完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）

（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。

（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。

（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。

（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应④                、反应⑤               

（2）写出物质A的分子式________ ，B的名称是                。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②____________________________________________________________。

③___________________________________________________________。

（4）C₉H₁₀O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有____种，写出

其中一种的结构简式_____________________。

（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是______________，其中苯甲醛检出的现象是_______________________。

（6）目标产物（结构如图）是否有含三个苯环的同分异构体____（填“有”或“无”），理由是__________________。