高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：已知...

高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

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已知：ⅰ．满分5 manfen5.com

ⅱ．RCOOR'+ R"¹⁸OH RCO¹⁸OR"+ R'OH

（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是。

（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是。

（3）B中所含官能团的名称是。

（4）③的反应类型是。

（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是。

（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式：。

（7）⑦的化学方程式是。

（1）C4H6 （2）乙炔（3）羟基、碳碳三键（4）消去反应（5）（6）2，（7）【解析】试题分析：（1）采用逆推法，则D为1,3-丁二烯，其分子式为C4H6 ；（2）实验室常用电石和水反应制备乙炔气体；（3）乙炔和甲醛生成羟基丙炔，所含官能团的名称是羟基和碳碳三键；（4）③的反应类型是羟基的消去反应；（5）对二苯甲酸和甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应，相关方程式如下：。（6）按照题目要求有两种结构符合要求，分别为。（7）根据反应物和产物不难写出相关化学方程式。考点：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题注意结合题给信息和官能团的转化，特别是有机物官能团的性质。

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考点分析：

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某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

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实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

（1）烧瓶中反应的化学方程式是。

（2）饱和食盐水的作用是。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。

查阅资料：在溶液中发生反应：

（a）Cl₂（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H₂O（l）H₁=－101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO₃（aq）H₂=－112.2kJ/mol

反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢

根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：。

（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是。

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是。

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根据Fe³⁺＋ Ag Fe²⁺＋ Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。

（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）。

a．c（Fe³⁺）减小　　　　b．c（Cl^-）不变　　　c．铁元素质量减小

（3）Fe(NO₃)₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO₃)₃溶液洗银后NO₃^－的还原产物来判断NO₃^－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是。

（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

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①过程Ⅰ中反应的离子方程式是。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是。

（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

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一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。

（1）氯化钠的电子式是。

（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是。

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是。

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h）熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――