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向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。 ...

向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚

好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将

得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是

A．c=1000b/11.2V             B．p=m+（Vc/125)  

C．n=m+17Vc                D．（10/7）m<p<（17/9）m

 

AD 【解析】 试题分析：产生的气体为氢气，可求出n(H2SO4)=b/22.4mol，加入KOH溶液恰好沉淀完全，同时生成K2SO4，根据K+与SO42‾数目比为2:1，可推出n(KOH)=2n(H2SO4)=b/11.2mol，则c=b/11.2/(v/1000)= 1000b/11.2V，A项正确，p为Fe2O3、Al2O3的质量，B项的计算方法为金属Fe、Cu的质量加上氧元素的质量，氧元素的质量由KOH求算，但是加入KOH后生成Fe(OH)2、Al(OH)3，Fe元素的价态不同，无法求算，B项错误；n为Fe(OH)3、Al(OH)3的质量和，由V、c只能求算Fe(OH)2、Al(OH)3的质量，而且C项单位没有换算，错误；假设金属全为Fe，最后得到的固体为Fe2O3，p=m÷56÷2×160=（10/7）m，假设金属全为Al，最后得到的固体为Al2O3，p=m÷27÷2×102=（17/9）m，实际金属为Fe、Al的混合物，则实际p介于二者之间，D项正确。 考点：本题考查化学计算。
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考点分析：
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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

 

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

 

A．③、④两溶液相比，两者的KW相同

B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

 

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下列离子方程式正确的是

A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓

B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋

D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-

 

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以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

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关于该过程的相关叙述正确的是

A．反应④的反应类型是加聚            B．物质A是卤代烃

C．物质B催化氧化后可以得到乙醛      D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH

 

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阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋

B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA           

D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子

 

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下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是

选项          离子或物质                                   条件

A                Na＋、K＋、Cl－、SO42－                 c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－)

B                Fe3+ 、SO32－、Cl－                        加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C                Ba+ 、HCO3－、Cl－、H＋              加入氨水产生沉淀

D                SO2、O2、NO2                             通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余

 

 

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