下列离子方程式正确的是
A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓
B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-
以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
关于该过程的相关叙述正确的是
A．反应④的反应类型是加聚 B．物质A是卤代烃
C．物质B催化氧化后可以得到乙醛 D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH
阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋
B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子
C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA
D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是
选项 离子或物质 条件
A Na＋、K＋、Cl－、SO42－ c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－)
B Fe3+ 、SO32－、Cl－ 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C Ba+ 、HCO3－、Cl－、H＋ 加入氨水产生沉淀
D SO2、O2、NO2 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）
3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
