物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确 的...

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

该方案的相关叙述正确的是

A．该实验的目的是制取HBr        B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H₂        D．该过程的本质是水的分解

（1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。

①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算

已知：4NH₃+O₂4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

（2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。

②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________

（保留2位小数）。

（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H₂OCO↑+H₂↑。甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A、D的结构简式：A：________________________    D：__________________________

（2）D→E的反应类型为_____________，B中的官能团是_____________。

（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。

试剂_____________，现象_______________________________________。

（4）写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________。

（5）“合成气”( CO、H₂)除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如_____________（举两例）。

（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。

①属于酯类，且能发生银镜反应。    ②苯环上的一氯取代物只有两种结构。

③分子结构中只有两个甲基。______________________________、______________________________

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用。其过程如下：

据上图填写下列空白：

（1）有机物A的结构简式_____________，B的结构简式_____________；

（2）反应④属于_____________，反应⑤属于_____________。

（3）③和⑥的目的是_______________________________________；

（4）写出反应⑥的方程式_______________________________________。

某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃        B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是_____________。

（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。