工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
↑。请回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是
，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g
事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 →Na2SO4；2Na2O2 +2SO3→2Na2SO4 +O2 ，据此你认为下列反应方程式中正确的是
A．2Na2O2 + 2N2O3→4NaNO2 + O2 B．Na2O2 + 2NO2 →2NaNO2 + O2
C．Na2O2 + N2O4→2NaNO3 D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 → 4NaMnO4 + O2
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
已知酸性:
；现要将
转变为
，可行的方法是
A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液
C．该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热
D．与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
气体 试剂 现象 结论
A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B Cl2 NaBr溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
