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Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说...

Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

 

B 【解析】 试题分析：A、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；B、标况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反应，转移电子数目=1mol[0－（－1）]NA=NA，故B正确；C、SO2和Cl2按1:1通入，SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D、过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误，答案选B。 考点：考查氯气、过氧化钠和SO2的性质
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考点分析：
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FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2满分5 manfen5.com2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．120N／a      B．120a／11N      C．11a／120N     D．120N／11a

 

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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

 

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某溶液中除H+、OH— 外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变

C．若溶液中c (Cl‑)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1   

D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

 

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下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是

A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－

B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－

C．加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有Br－

D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色，

则含有Br－

 

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下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A．鉴别SO2和CO2                    B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．鉴别苯和对二甲苯                D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

 

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