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为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol...

为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．上述测定不能达到实验目的       B．剩余的7.48g金属为铜 

C．共生成NO气体 0.04mol          D．该合金中铜的质量分数为69.2%

 

CD 【解析】 试题分析：铁的金属性强于铜的，所以硝酸首先氧化金属铁，第一次反应后金属过量，硝酸不足，说明生成物一定有硝酸亚铁。加入稀硫酸后金属又溶解了7.48g－6.60g＝0.88g，硫酸中氢离子的物质的量是0.05L×0.4mol/L×2＝0.04mol，则根据方程式3M＋2NO3－＋8H＋＝3M2＋＋2NO↑＋4H2O可知，NO的物质的量是0.01mol，参加反应的金属的物质的量是（0.04mol÷8）×3＝0.015mol，则M的相对原子质量是0.88÷0.015＝58.67，这说明溶解的金属是铁和铜，所以剩余的7.84g金属是铁和铜的混合物，因此第一次溶解的金属铁是10.00g－7.48g＝2.52g，物质的量是2.52g÷56g/mol＝0.045mol，6.60g全部是金属铜。硝酸的物质的量是0.2L×0.6mol/L＝0.12mol，根据方程式3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，生成物硝酸亚铁的物质的量是0.045mol，NO的物质的量是0.03mol，因此共放出NO是0.04mol。设第二次消耗金属铁和铜的物质的量分别是x和y，则56x＋64y＝0.88、2x＋2y＝0.01×3，解得x＝0.01mol、y＝0.005mol，所以合金中铜的质量是6.60g＋0.005mol×64g/mol＝6.92g，所以该合金中铜的质量分数为69.2%，答案选CD。 考点：考查铁、铜与硝酸以及硫酸反应的有关计算
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考点分析：
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测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是

A．称量样品→加热→冷却→称量CuO

B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

 

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下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－满分5 manfen5.com2Fe2+＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：

Ca2++2OH－＋2HCO3－满分5 manfen5.comCaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O满分5 manfen5.comSO42－＋Cl－＋2H+

D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：满分5 manfen5.com＋CO32－满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com＋HCO3－

 

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已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)

B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)

D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)

 

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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数(25℃)

CH3COOH

Ki =1.7×10－5

HClO

Ki =3.0×10－8

H2CO3

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

 

A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－

B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－

C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

 

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图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是

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