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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，...

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

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A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH  

 

C 【解析】 试题分析：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B错误；C、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故C正确；D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＜Vc，故D错误，答案选C。 考点：考查盐类水解、外界条件对水电离平衡的影响、酸碱中和滴定以及溶液中离子浓度大小比较等
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考点分析：
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有关下图电化学装置的叙述中，正确的是

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A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气

B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加

C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护

D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe−2e→Fe2+

 

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已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是

A．1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和

B．将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量

C．S(g)+O2(g)满分5 manfen5.comSO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑

C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅

D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

 

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原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是

A．它可作耐磨材料

B．它不可用作致冷剂

C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键

D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

 

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BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子

C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短

D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

 

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