转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是 A．铁 B．氮 C．氧 D．碳

下列化学表述正确的是

A．氯化钠的晶体模型：

B．铍原子最外层的电子云图：

C．次氯酸的结构式：H－O－Cl

D．CH₃CHOHCH(CH₃)₂名称：2-3-二甲基丙醇

化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是

A．高纯硅制作光导纤维             B．石墨制作火箭发动机喷管        

C. 地沟油水解制取肥皂             D．有机垃圾发酵生产沼气

下列有机化工与其产品用途不对应的是

A．石油分馏：航空煤油             B．重油裂化：导电塑料

C．煤的干馏：炼铁焦炭             D．乙烯水化：有机溶剂

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。

（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。

该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）

（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。

a. KMnO₄ ＞ Cl₂     b. Cl₂ ＞ O₂     c. HIO₄ ＞ HClO₃     d. HIO₄ ＞ Cl₂

碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。

（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。

a．离子键      b.极性共价键   c. 非极性共价键

（3）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。

（4）下列叙述正确的有____________填序号），

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③NaSiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应