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向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，...

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是

A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L  

B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L      

C. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1           

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

 

AB 【解析】 试题分析：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0mol/L×1.0L＝1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为39.2g÷98g/mol＝0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.4mol，故反应中硝酸有剩余。A、混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定起氧化剂作用的硝酸的物质的量，不能确定原溶液中硝酸的物质的量，故该硝酸的浓度不能确定，故A错误；B、假定生成气体只有NO，体积最大，假定生成的气体只有N2O4，气体的体积最少，混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定具体的体积，故B错误；C、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y＝27.2，根据铜元素守恒有x+2y＝0.4，联立方程解得x＝0.2，y＝0.1，所以n(Cu):n(Cu2O)＝0.2:0.1＝2:1，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+ 2n[Cu(OH)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)－2 n[Cu(OH)2]＝1mol－2×0.4mol＝0.2mol，故D正确，答案选AB。 考点：考查铜及其化合物性质、氧化还原反应的计算
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考点分析：
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常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是

A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-)  = C( HCO3-)

B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)

C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了

D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

 

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氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是

                                       氨碱法                                                  联合制碱法

A     原料                       食盐、氨气、生石灰                        食盐、氨气、二氧化碳

B     可能的副产物     氯化钙                                                  氯化铵

C     循环物质              氨气、二氧化碳                                氯化钠

D     评价                       原料易得；设备复杂；能耗高      原料利用率高；废弃物少

 

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下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是

A、硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠

B、氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝

C、硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠

D、氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠

 

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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)满分5 manfen5.com PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

以下对反应过程的分析和判断正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应为放热反应

C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%

 

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是

A．A是Na2SO3       

B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O

D.  若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

 

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