常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是
A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) = C( HCO3-)
B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值
氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是
氨碱法 联合制碱法
A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
B 可能的副产物 氯化钙 氯化铵
C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
D 评价 原料易得；设备复杂；能耗高 原料利用率高；废弃物少
下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是
A、硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠
B、氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
C、硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠
D、氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0
molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
|
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
|
n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na2SO3
B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1
下列实验目的可以达到的是
A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的NaOH溶液
B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响
C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度
