温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g...

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^－¹·s^－¹

B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^－¹,则反应为放热反应

C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，则达平衡时，PCl₃的转化率大于80%

CD 【解析】试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）＝0.16mol，其浓度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以v（PCl3）＝0.08mol/L÷50s＝0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl3）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）＝0.11 mol/L，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/L） 0.5 0 0 转化浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.1 平衡浓度（mol/L） 0.4 0.1 0.1 所以平衡常数起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%＝80%，故D正确，答案选CD。考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡的应用等

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考点分析：

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是

A．A是Na₂SO₃

B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C. B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O

D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

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下列实验目的可以达到的是

A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L^－¹的NaOH溶液

B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响