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下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫...

下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

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关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

选项         现象                                                         解释或结论

A               a处黄色褪去                                         非金属性：Br＞S

B                b处变为红色                                        二氧化硫与水反应生成酸性物质

C                c处变为蓝色                                         二氧化硫具有一定的氧化性

D               d处红色先褪去后恢复                       二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

 

 

B 【解析】 试题分析：A、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水氧化，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子的，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A不正确；B、SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；C、SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C不正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D不正确，答案选B。 考点：考查SO2的性质
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考点分析：
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向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)

D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)

 

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有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为

A. ①=③＞②       B. ③＞②＞①        C. ③=②＞①        D. ①=②=③

 

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为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

 

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下列化学反应能用离子反应Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－→ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是

A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3                B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2

C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH                D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

 

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丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是

A. 丁烷＞丙烯＞乙炔                    B. 乙炔＞丙烯＞丁烷

C. 丙烯＞丁烷＞乙炔                    D. 丁烷=丙烯=乙炔

 

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