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向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(O...

向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)

D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)

 

A 【解析】 试题分析：A、当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)＞c(Al3+)，故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c(NH4+)＜c(SO42—)，故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，使得溶液中c(OH—)大于0.001 mol，故c(OH—) ＞c(AlO2—)，故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c(OH—)＞c(Ba2+)，故D错误，答案选A。 考点：考查离子方程式的有关判断和计算
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考点分析：
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有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为

A. ①=③＞②       B. ③＞②＞①        C. ③=②＞①        D. ①=②=③

 

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为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

 

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下列化学反应能用离子反应Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－→ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是

A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3                B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2

C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH                D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

 

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丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是

A. 丁烷＞丙烯＞乙炔                    B. 乙炔＞丙烯＞丁烷

C. 丙烯＞丁烷＞乙炔                    D. 丁烷=丙烯=乙炔

 

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一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

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A. 一定属于可逆反应                   B. 一定属于化合反应

C. 一定属于氧化还原反应               D. 一定属于放热反应

 

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