下列元素的单质在工业上用电解法生产的是 A. 氮 B. 氯 C. 溴 D. 碘

下列物质的熔点，前者大于后者的是

A. 晶体硅、碳化硅     B. 甲苯、苯酚      C. 氧化镁、氧化钠     D. 钾钠合金、钠

微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A. C₃H₆、CH₂=CHCH₃                      B. －OH、

C. 、              D. 、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

下列加点字的含义不是指“元素”的是

A. 碘遇淀粉变蓝                             B. 钠的焰色反应为黄色

C. 矿泉水中含有钙、镁等矿物质               D. 磷的同素异形体有红磷、白磷等

用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a．趁热过滤     b．冷却过滤     c．蒸馏      d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气        b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O        d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)