化合物M广泛应用于化学合成行业。其两种合成路线如下图所示。 完成下列填空： （1...

DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。DEHP有如下的转化关系。

完成下列填空：

（1）M的结构简式是             。A分子中所含官能团的名称是              。

（2）B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。B的结构简式是         。

（3）化合物C的名称是                             。

（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．是苯的邻位二取代物     b．遇氯化铁溶液显紫色      c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                         。

工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的        （填序号）吸收。

a. 浓H₂SO₄        b. 浓HNO₃       c. NaOH溶液      d. 氨水

（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加     （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是    （注明试剂、现象）。

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                             。

（4）装置中镁带的作用是     。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，

a是   (填名称)。沙子能否换成水？   (填“能”或“不能”)。

（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是        。

（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：

（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。

（2）写出正、负极反应的方程式。正极：                 ，负极：                。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是                  。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施         （填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是       。消除这一现象的简单操作是                                                       。

Cl₂合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。

完成下列填空：

（1）该反应平衡常数的表达式K=             ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L∙ min。

（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是     。

a．v (HCl)=2 v(Cl₂)                       

b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂) 

c．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大

d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大

（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O₂)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是        。

a．该反应的正反应是放热反应

b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小

d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是        。

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺ 、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式                       。

（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^– 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                           。

（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是          。

a．V          b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺

（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                   。