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（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液...

（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

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请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有           。（填写字母编号）

A．温室效应     B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                    。

（3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：                                          。

（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为6ec8aac122bd4f6e。

①M的结构简式为                   。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有         种。

 

：（1）ABC（3分）（2）①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙（2分）②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+ H2SO4（3分） （3）CaS(s)+ 2O2(g)= CaSO4(s)，△H=-962.4 KJ/mol。（3分） （4）①（2分）②6（3分） 【解析】：（1）煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘，直接排放到空气中，CO2引起温室效应，SO2引起酸雨，粉尘引起粉尘污染，故选ABC。 （2）①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为碳酸氢钙，②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+ H2SO4。 （3）CH4在燃料反应器中的反应为CH4(g) +CaSO4(s)=CaS(s)+ CO2(g)+2H2O(g)，△H1=+ 160.1Kj/mol CH4在氧气燃烧反应为CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ，△H2=-802.3kJ KJ/mol，从图中可以看出，空气反应器中发生的反应为热化学方程式CaS(s)+ 2O2(g)= CaSO4(s)，根据盖斯定律，将上述两个热化学方程式合并可得CaS(s)+ 2O2(g)= CaSO4(s)，△H=△H2-△H1=-962.4 KJ/mol。 （4）①由于酚羟基的酸性弱于羧基，故由N可推知，M为。②N的同分异构体中，除了醛基外，应该还有两个羟基，而醛基与苯环直接相连的N的同分异构体有如下6种： 考点定位：本题考查化学工业流程，涉及到了化学式的推断、方程式书写、热化学方程式的书写、同分异构体的书写。
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(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

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实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

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甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称               。

（2）检查A装置气密性的操作是                                   。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

 

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、硫酸、硫酸铵

反应的化学方程式为       ①       。

乙小组

②

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：   

            ③                    。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为             。

（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是

                                     。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

 

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（14分）已知：—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成发生如下：

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其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

  请回答下列问题：

（1）W能发生反应的类型有             （填写字母编号）

A.取代反应              B.水解反应          C.氧化反应          D.加成反应

（2）已知6ec8aac122bd4f6e为平面结构，则W分子中最多有       个原子在同一平面。

（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式                   。

（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：            。

（5）写出第②步反应的化学方程式                                         。

 

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(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

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请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃烧的现象是                                   。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是          。

（4）G + J → M的离子方程式是                                    。

（5）Y受热分解的化学方程式是                                     。

 

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1        B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L   D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

 

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 6ec8aac122bd4f6e 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

 

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