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（14分）已知：—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R ...

（14分）已知：—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成发生如下：

6ec8aac122bd4f6e

其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

  请回答下列问题：

（1）W能发生反应的类型有             （填写字母编号）

A.取代反应              B.水解反应          C.氧化反应          D.加成反应

（2）已知6ec8aac122bd4f6e为平面结构，则W分子中最多有       个原子在同一平面。

（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式                   。

（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：            。

（5）写出第②步反应的化学方程式                                         。

 

：（1）ACD（3分）（2）16（2分） （3）HOCH2CH2OH+HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH+2H2O（3分） （4）HOCH2CH2CH2OH（3分） （5）O=CH—CH=O+ (C6H5)3P=CH—COO CH2CH3→2(C6H5)3P=O+ CH3CH2OOC—CH=CH—CH=CH—COOCH2CH3（3分） 【解析】：根据已知条件和框图可知，由于W为HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，则Z为CH3CH2OOC—CH=CH—CH=CH—COOCH2CH3，M为(C6H5)3P=CH—COO CH2CH3，Y为O=CH—CH=O，X为HOCH2CH2OH。 （1）W为HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，含有碳碳双键和羧基，能够发生取代反应（酯化反应）、氧化反应（燃烧、使酸性高锰酸钾溶液褪色）、加成反应（与H2、HX、X2等）。 （2）W为HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，所有原子都有可能在同一平面内，共16个原子。 （3）HOCH2CH2OH+HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH+2H2O （4）HOCH2CH2CH2OH （5）O=CH—CH=O+ (C6H5)3P=CH—COO CH2CH3→2(C6H5)3P=O+ CH3CH2OOC—CH=CH—CH=CH—COOCH2CH3 考点定位：本题以有机推断考查有机化学知识。涉及到有机反应类型的判断、有机分子中原子共面的判断、有机化学方程式的书写等。
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考点分析：
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(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃烧的现象是                                   。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是          。

（4）G + J → M的离子方程式是                                    。

（5）Y受热分解的化学方程式是                                     。

 

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1        B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L   D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

 

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 6ec8aac122bd4f6e 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

 

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

 

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

 

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