向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应...

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

：B 【解析】：设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2 ……① 由CuCu(OH)2 Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2 y=0.1 Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中 NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。考点定位：本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。

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考点分析：

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A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

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试题属性

题型：选择题
难度：中等