已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的...

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

下列说法正确的是 （    ）

A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性

B.对于0.1mol/L的NH₄Cl溶液，温度不变，则的比值不变

C.丙烷分子的比例模型为：

D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Fe₂O₃中有四种为碱性氧化物

(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L^－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。

（1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。

（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。

查资料已知：

①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体

②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。

（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。

假设1：黑色固体是Al和Fe

假设2：黑色固体是Al和Si

假设3：黑色固体是Al和_______________

（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。

限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L^-1H₂SO₄溶液、6mol·L^-1NaOH溶液、6mol·L^-1氨水、0.01mol·L^-1KMnO₄溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m₁g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，

滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；

计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

（16分）钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

请回答下列问题：

（1）酸溶I的目的是__________________________________。

（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：

3Pd +12HCl + 2HNO₃ 3H₂PdCl₄ + 2NO↑+ 4H₂O

写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有

_____________________________。

③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO₂、___________、___________。

（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。

（4）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。

（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，

其目的是______________________________________________________。

（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳

纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

___C + ___K₂Cr₂O₇ + _______= ___ CO₂↑ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃ +___H₂O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。

A．使用高效催化剂            B．降低反应温度

C．增大体系压强              D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H₂)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。

③已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气的热化学方程式为_________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其溶度积常数K_sp=

c(Ca²⁺)·c(CO₃^2—)=2.8×10⁻⁹。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10 ^-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________________________。