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(17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： 将6 mol CO2和...

(17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

 

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            

(2)下列时间段平均反应速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是                ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                  ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                  （填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                   、                  ；

反应的方程式为                             

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为               (填化学式)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成               (填化学式)。B电极上的电极反应式为              ；充电完毕。铅蓄电池的正极是             极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                    (取整数)kJ·mol-。

 

Ⅰ(1)大于  1/2 (2)  A   (3) 升高温度    增大压强    增大  Ⅱ淀粉溶液，H2S04溶液    4H＋4I－＋O2=2I2＋2H2O Ⅲ (1)Ag、Cu  (2)Pb    PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋SO42－＋4H＋     B      (3) 890 【解析】Ⅰ（1）a点氢气的物质的量还是在减小的，所以反应是在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，生成甲醇和水蒸气是2mol。所以平衡常数等于。 （2）反应速率越大，反映在曲线上斜率就越大，所以反应速率最大的是O～1 min，即A是正确的。 （3）根据图像可知曲线I对应的反应速率快，平衡时氢气的物质的量大，说明平衡是向逆反应方向移动的，因此改变的条件是升高温度。曲线Ⅱ的反应速率也快，但平衡时氢气的物质的量小，说明向正反应方向移动，因此是增大压强。体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以水蒸气的含量增大。 Ⅱ．由于碘离子易被氧化，碘遇淀粉显蓝色，所以加入的顺序是淀粉溶液、H2S04溶液。方程式为4H＋4I－＋O2=2I2＋2H2O。 Ⅲ.（1）银和铜的金属性弱于镍的，所以阳极中的主要单质是铜和银。 （2）A和电源的负极相连，是阴极，电极产物是铅。B和电源的正极相连，是阳极，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋SO42－＋4H＋。B极产生二氧化铅，所以B是正极。 （3）l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，所以1mol水蒸气转化成液态水放热是2.445kJ×18＝44.01kJ。生成1mol水蒸气放出的热量是401kJ，所以生成1mol液态水放出的热量是401kJ＋44.01kJ＝445.01kJ，所以甲烷的燃烧热是445.01kJ×2mol＝890kJ/mol。
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考点分析：
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（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

  (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为                (填序号)。

    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键

  (2)下表为B与F实验的部分内容：

  序号

主要实验步骤及实验现象

①

在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。

②

20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色

③

将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

  写出B与稀H2S04反应的离子方程式：                                           ；

  写出②中反应的化学方程式：                                                  。

(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为        。

(4)化合物D和E可以相互转化：说明: 6ec8aac122bd4f6e 若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为                     ，E·XH20的化学式为                     。

 

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(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e胆矾，回答下列问题：

(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称           ；用硫酸浸取的化学方程式：                      

(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                         ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为                                                。

(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：                                           。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式                               。

(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为     mol·L-1。

 

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（    ）

A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

 

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元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

 

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下列描述正确的是     （    ）

A.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为： 说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存

D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存

 

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