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（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元...

（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

  (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为                (填序号)。

    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键

  (2)下表为B与F实验的部分内容：

  序号

主要实验步骤及实验现象

①

在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。

②

20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色

③

将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

  写出B与稀H2S04反应的离子方程式：                                           ；

  写出②中反应的化学方程式：                                                  。

(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为        。

(4)化合物D和E可以相互转化：说明: 6ec8aac122bd4f6e 若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为                     ，E·XH20的化学式为                     。

 

(1)AC    (2) S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O    FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)2．5mol      (4)8．4 g    Na2C03·7H2O 【解析】（1）固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠。过氧化钠中含有离子键和非极性键。答案是AC。 （2）根据②③可知F是氯化铁溶液。根据①可知B是NaS2O3， B和硫酸反应的方程式为S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （3）Mn2＋被氧化生成MnO4－，化合价升高5个单位。氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42－，1mol氧化剂得到2mol电子。所以根据电子的得失守恒可知。需要氧化剂的物质的量是2.5mol。 （4）根据转化可知D是碳酸氢钠。浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是0.19mol。碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是0.05mol。因此D的物质的量是0.1mol，质量是8.4g。所以E·XH20的质量是4.64g，因此E·XH20中结晶水的物质的量是0.19mol－0.05mol＝0.14mol，质量是2.52g。所以E·XH20中碳酸钠的质量是4.64g－2.52g＝2.12g，其物质的量是0.02mol，即E·XH20的化学式为Na2C03·7H2O。
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考点分析：
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(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e胆矾，回答下列问题：

(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称           ；用硫酸浸取的化学方程式：                      

(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                         ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为                                                。

(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：                                           。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式                               。

(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为     mol·L-1。

 

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（    ）

A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

 

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元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

 

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下列描述正确的是     （    ）

A.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为： 说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存

D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

  A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA

  B．H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18

  C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA

  D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA

 

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