满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是 ( ) A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积...

下列说法正确的是 (    )

A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合,混合后的溶液为中性

B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则说明: 6ec8aac122bd4f6e的比值不变

C.丙烷分子的比例模型为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物

 

B 【解析】100℃是水的离子积常数是1×10-12,所以pH=12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L,依次在反应中氢氧化钾是过量的,溶液显碱性,A不正确。C不正确,总是球棍模型。能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,过氧化钠和酸反应还有氧气生成,不是碱性氧化物。Mn2O7是酸性氧化物,D不正确。所以正确的答案是B。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片,分别与浓度均为6 mol•L1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后,取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。

(1)上述反应剩余铝片的质量,前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊,且试管底部有少量黑色固体。

查资料已知:

①铝与盐酸反应,因反应过快而变成粉末分散到溶液中,形成黑色固体

②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式: ________。

(3)为探究(2)中黑色固体的成分,提出合理假设。

假设1:黑色固体是Al和Fe

假设2:黑色固体是Al和Si

假设3:黑色固体是Al和_______________

(4)设计实验方案,基于假设3进行实验,验证黑色固体含有Al之外的其它成分。

限选实验试剂:蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

实验步骤

预期实验现象和结论

步骤1:将反应所得浊液过滤、洗涤,取少量固体于试管中,加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液,充分振荡,静置。

___________________________________,

证明黑色固体含有Si

步骤2:

 

 

 

(5)已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解,

滤去不溶物(不考虑可溶物的损失),配成250mL溶液,取出25.00mL溶液,按下列操作进行实验:

6ec8aac122bd4f6e

在上述操作中,需要用到的玻璃定量仪器有________________________________;

计算黑色固体中Al的质量分数为__________________(相对原子质量:Al-27  Fe-56  H-1  O-16)。

 

查看答案

(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)酸溶I的目的是__________________________________。

(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:

3Pd +12HCl + 2HNO3 6ec8aac122bd4f6e3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O

写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_________________。

②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有

_____________________________。

③若用足量的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、___________、___________。

(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______________________________________。

(4)操作I的名称是_______________,溶液I可能含有的有机离子为________________。

(5)有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,

其目的是______________________________________________________。

 

查看答案

(16分)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳

纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

___C + ___K2Cr2O7 + _______= ___ CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O

请完成并配平上述化学方程式。

(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO(g)+ 2H2(g) 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。

A.使用高效催化剂            B.降低反应温度

C.增大体系压强              D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是__________;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。

6ec8aac122bd4f6e

③已知:6ec8aac122bd4f6e △H2=-283 kJ·mol-1

6ec8aac122bd4f6e △H3=-242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为_________。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶度积常数Ksp=

c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________________。

 

查看答案

(16分)异戊二烯(即2-甲基-1,3丁二烯)是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法,其中两种如下:

6ec8aac122bd4f6e

根据题意回答下列问题:

(1)A的结构简式为______________。已知D可作为生产高分子导电材料的原料,则D

的名称是______________。

(2)反应①的反应类型是____________________。

反应②的化学方程式为_____________________________________________。

(3)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A.1mol E完全燃烧耗6.5 mol氧气

B.A与B、E与F分别互为同系物

C.1mol异戊二烯与1mol Br2发生加成反应,产物不只一种

D.聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

(4)烯烃复分解反应可表示如下(炔烃也能发生此类反应):

6ec8aac122bd4f6e

写出CH2=CH—CH2—CH2—CH2—CH2—CH=CH2发生复分解反应生成六元环的化

学方程式:___________________________________________________________。

(5)与异戊二烯相差一个“CH2”原子团,且结构中只有一个甲基的同系物除

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e外,

还有________________、_______________(填结构简式,已知6ec8aac122bd4f6e不稳定)。

 

查看答案

常温下,用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

6ec8aac122bd4f6e

A.①溶液:c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.②溶液:c(NH4+)=c(C1)>c(OH)=c(H+)

C.③溶液:c(H+)>c(NH3·H2O) + c(OH)

D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.