满分5 > 高中化学试题 >

(本题共8分)在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为: 2Na2CO3+CaC...

(本题共8)在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:

2Na2CO3+CaCO3+3SiO2说明: 6ec8aac122bd4f6e2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2

(1).某反应物在熔融状态下不导电,它属于_____晶体。

(2).上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径______>______(填元素符号) ,处于同一周期元素的名称是__________________。

(3).上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有______种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧, 产物的电子式为_____________。

(4).H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中过程Ⅰ是______过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”)。图④中产生了由极性键构成的__________分子(填“极性”或“非极性”)。

 

(1).原子                                            (1分) (2).Si  C    (1分)              碳与氧  钠与硅      (共2分,各1分)   (3).4                              (共2分,各1分) (4).吸热 (1分)                  极性               (1分) 【解析】(1).二氧化硅在熔融状态下不导电,是原子晶体。 (2).碳和硅属于同一主族的相邻元素,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以硅原子半径大于碳原子半径。属于同一周期的是碳互为氧以及钠和硅。 (3)金属性最强的是钠,根据构造原理可知,有4种不同能级的电子。钠在氧化中的燃烧产物是过氧化钠,含有离子键和非极性键的离子化合物。 (4).过程I是断键过程,吸热。水是由极性键构成的极性分子。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

向FeI2和FeBr2物质的量之比为2:3的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应可能发生的是

A.10Fe2+ + 8I+4Br+11Cl2 →10Fe3+ +4I2+2Br2+22Cl

B.2Fe2+ +2I+2Cl2 →2Fe3+ +I2+4Cl

C.6Fe2+ +4I+5Cl2 →6Fe3+ +2I2+10Cl

D.6Fe2+ + 2I+6Br+7Cl2 →6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl

 

查看答案

已知硫铁矿(主要成分FeS2)在沸腾炉中煅烧,通入沸腾炉中的气体原料是空气,其中N2的体积分数为0.8,则沸腾炉排出的气体中SO2 的体积分数不可能为

A.0.20             B.0.16             C.0.12             D.0.10

 

查看答案

苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是

A.定量分析——测沸点               B.定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液

C.定量分析——使用银氨溶液         D.定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热

 

查看答案

利用下列实验装置不能完成相应实验的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

室温时,向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量,有关叙述正确的是

A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小

B.当溶液呈中性时,反应恰好完全      

C.当反应恰好完全时,消耗NaOH溶液10mL

D.当溶液呈碱性时,其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.