某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如...

共12分）　　下图中，A为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：

　　请回答：

（1）、B所含的官能团的名称是               

（2）、反应C→D的化学方程式是                                                          

　　反应类型是                    

（3）、A的结构简式是                             、E的结构简式是                                 

（4）、C在一定条件下可生成一种高分子化合物H，请写出C→H的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、mol G的溶液可跟            mo1CO₂反应

（6）、B有多种同分异构体，写出属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（共8分）　　有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为

　　请回答下列问题：

（1）、关于A的性质推断错误的是　　　  　；

       a．A既能和酸反应又能和碱反应                    b．A不能发生加成反应

       c．A可以发生氧化反应                                  d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物

（2）、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；

（3）、符合下列4个条件A的同分异构体有　　　　种；

       ① 1,3,5-三取代苯；            ② 遇氢氧化铁溶液显紫色；

       ③ 氨基与苯环直接相连；   ④ 属于酯类

（4）、写出符合上述题意的任意一种A的同分异构体的结构简式                        。

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（共10分）　　某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　两同学利用下图所示装置进行测定

（2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　　　　、洗涤、干燥。

（3）、装置E中碱石灰的作用是　　　　　。

（4）、实验过程中有以下操作步骤：

       a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应

       b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气

       c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气

       正确的顺序是（填选项序号，下同）　　　　　　；

　　若未进行步骤　　　　　，将使测量结果偏低。

（5）、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为　　　　　　　　　。

（6）、丙同学认为还可以通过测量　　　　　　　　　来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　　① 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ

　　② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ

　　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ

　　总反应：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

　　　　　（填字母代号）。

       a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度

（4）、已知某温度下反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　反应开始时(CH₃OH) 　　　　　；

　　该时间内的平均反应速率(CH₃OH)　　　　　；

　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）