相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)+ 92.4 kJ。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol[] |
平衡时反应中的能量变化 |
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N2 |
H2 |
NH3 |
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
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② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
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③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ
依据有关化学原理推断正确的是
A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B
B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体
C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在
任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是
A．Ca(HCO3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq) B．Ca(HCO3) 2(aq)与NaOH(aq)
C．NaHCO3 (aq)与Ca(OH) 2(aq) D．Mg(HCO3) 2(aq)与NaOH (aq)
按如图实验，反应后可能出现的现象是
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C．c装置中溶液先变红后褪色 D．d装置中溶液变蓝色
利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是
A．钢闸门应与外接电源的负极相连
B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
C．辅助电极材料可用锌
D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为
A．Fe2+ B．Ba2+ C．C1－ D． M g2+
