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(共16分) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与...

(共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：

　　① Na2SO4说明: 6ec8aac122bd4f6e4C说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2S说明: 6ec8aac122bd4f6e4CO↑

　　② Na2SO4说明: 6ec8aac122bd4f6e4CO说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2S说明: 6ec8aac122bd4f6e4CO2

（1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　 　　　g（精确到0.01）；

（2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

 　　 　　　   ＜n＜ 　　 　　　   ；

（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y说明: 6ec8aac122bd4f6e 　　   　　　；

（4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　  　       　。

　　（请写出计算过程）

 

（1）．15.78 (2分)    （2）．2 mol ~ 4 mol。(4分)     （3）．y =（x+2）/4(1+x)  (4分)  （4）． n(Na2S)=0.25 mol   n(Na2SO3)=0.10 mol n(Na2SO4)=0.05 mol 【解析】（1）. 7.80 gNa2S是0.1mol，所以根据钠原子守恒可知，需要Na2SO4是0.1mol×142g/mol÷0.9＝15.78g。 （2）．由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol。 （3）.设CO2的物质的量是amol，则CO是axmol。根据电子的得失守恒可知，4a＋2ax＝8y。又因为a＋ax＝1，所以y =（x+2）/4(1+x) 。 （4）.硫化氢的物质的量是0.05mol，单质硫是0.3mol 因为2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O      Na2S+ H2SO4→Na2SO4+H2S 所以根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有 Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol
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考点分析：
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β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．6种        B．7种       C．8种       D．9种

 

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化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是

A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2 + 2NaOH说明: 6ec8aac122bd4f6e  Na2SiO3 + H2O

B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：

        2I- +3H2O2 + 2H+ → I2 + O2↑+ 4H2O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

        3Fe + 4H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eFe3O4 + 4H2

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：

ClO-＋Cl-＋2H+→ Cl2↑＋H2O     

 

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25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7  

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

 

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

   N2(g)＋3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)+ 92.4 kJ。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol[]

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量a kJ

②

2

3

0

放出热量b kJ

③

2

6

0

放出热量c kJ

下列叙述正确的是 

A．反应的平衡常数:③＞①＞②       B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③

C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ

 

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依据有关化学原理推断正确的是

A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B

B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体

C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在

 

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