（共8分） XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。 2（1）配平反应的离子方...

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。

②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（　　）

       A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解

       B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe

       C．若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则b

　  D．当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥(1a/3)

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

       A．将等物质的量的Ba(OH)₂与明矾投入足量水中：

              3Ba6OH2A13SO→ 3BaSO₄↓2A1(OH)_­3↓

       B．把Fe(OH)­₃溶于氢氟酸：Fe(OH)_­­3­3H→ Fe3H₂O

       C．向HO中投入Na₂O₂固体：2HO2Na₂O₂ → 4Na4OH¹⁸O₂↑

       D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C₆H₅OCO₂H₂O → C₆H₅OHHCO

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2FeH₂O₂2H→ 2Fe2H₂O　　　2FeH₂O₂ → 2FeO₂↑2H

下列说法正确的是（　　）

       A．H₂O₂的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱

       B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

       C．在H₂O₂分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变

       D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　）

       A．H₂O的电子式为

       B．4℃时，纯水的pH

       C．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

       D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）