如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧...

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

 ①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

②t₂时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；

（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；

（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明            （填字母）。

a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快

（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

（1）A为电源的             极；

（2）E的电极反应式为：                        ；

（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为                 ；

（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是                 ，

当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为               （假设溶液体积为1L）；

（5）在电解一段时间后在甲中加入适量          可以使溶液恢复到原来的浓度。

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^－1 C的浓度为0.6 mol．L^－1

  （1）2min内反应的平均反应速率为：

   ν(A)=                ν(B)=                  ν(C)=                  

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                             

（3）该反应的化学反应方程式：                                           

根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。

C（石墨）+  O₂（g）=CO₂（g）  △H₁=a  kJ·mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂=b  kJ·mol^－1

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ·mol^－1

△H=                                     。