A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L－1。反...

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－¹。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－¹ ,B的浓度为0.6 mol．L^－¹ C的浓度为0.6 mol．L^－¹

（1）2min内反应的平均反应速率为：

ν(A)= ν(B)= ν(C)=

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：

（3）该反应的化学反应方程式：

（1）ν(A)=0.1 mol﹒L－1min-1 ν(B)= 0.2 mol﹒L－1min-1 ν(C)= 0.3 mol﹒L－1min-1 （2）ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3 （3）A+2B＝3C 【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以ν(A)=0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)，ν(B)= 0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min)，ν(C)=0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。所以ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以反应式为A+2B＝3C。

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考点分析：

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根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。

C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁=a kJ·mol^－¹

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂=b kJ·mol^－¹

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ·mol^－¹

△H= 。

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某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．t₃ 时减小了压强

B．t₅ 时增大了压强

C．t₆ 时刻后反应物的转化率最低

D．t₁ ~ t₂ 时该反应的平衡常数大于 t₆ 时反应的平衡常数

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是 (　　)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时测得有关数据如下表。

容器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	4 mol SO₃
n(SO₃)/mol	1.6	a
反应物的转化率	α₁	α₂

下列说法正确的是

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O₂)= 0.1 mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)； ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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试题属性

题型：填空题
难度：简单