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根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓...

根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。

C(石墨)+  O2(g)=CO2(g)  △H1=a  kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=b  kJ·mol1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=c kJ·mol1

△H=                                    

 

△H=2a+b/2-c/2 kJ·mol-1 【解析】考查盖斯定律的应用。根据反应①C(石墨)+  O2(g)=CO2(g)、反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)和反应③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)可知,①×2+②÷2-③÷3即得到2 C(石墨)+ H2(g)=C2H2(g),所以反应热是2a+b/2-c/2 kJ·mol-1。
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考点分析:
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某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e Z(g);△H <0  下图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5  时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.t3 时减小了压强

B.t5 时增大了压强

C.t6 时刻后反应物的转化率最低

D.t1 ~ t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数

 

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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 说明: www.jb1000.com6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是 (  )

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

 

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一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。

容   器

反应物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

n(SO3)/mol

1.6

a

反应物的转化率

α1

α2

下列说法正确的是

A.α1+α2>1

B.1.6<a<3.2

C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.1 mol·L-1·min-1

D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动

 

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)说明: 6ec8aac122bd4f6enY(g); ΔHQkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是(  )

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )

A.CO的燃烧热为283kJ

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ·mol-1

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

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